Nuevamente vuelvo a
expresar la importancia que tiene la
utilización de las tablas y los esquemas entre otros recursos y técnicas
de estudio para facilitar el
trabajo tanto de profesores como de alumnos en esta parte del temario. A los
primeros facilitándoles la exposición y transmisión de los contenidos a la vez que estas técnicas contribuyen a que los segundos, recojan con la máxima claridad y orden en sus apuntes
dichos contenidos que contribuirán después a facilitarles su estudio y
asimilación, realizar rápidas y
positivas consultas en momentos determinados, en definitiva, conseguir que ambas partes cumplan el objetivo primordial: enseñar y aprender a formular.
Los compuestos ternarios
lo integran los ácidos oxoácidos u oxácidos, los hidróxidos o bases y las sales neutras u
oxisales. En este artículo trataremos sólo de los ácidos oxoácidos, dejando
para otras entradas el resto de estas combinaciones.
Si necesitas obtener algunos conceptos básicos sobre los elementos,
valencias con que pueden actuar… etc.,
puedes consultar:
http://elinquietojubiladocristobal.blogspot.com.es/2011/08/elementos-y-sus-valencias-tabla-para.html
O bien en esta otra dirección:
O bien si deseas aclarar entre otras cosas, qué elementos se colocan a la derecha o a la izquierda de la fórmula empírica de un compuesto binario, que nos indica esto, qué es en realidad la valencia… puedes consultar:http://elinquietojubiladocristobal.blogspot.com.es/2011/04/el-uso-de-tablas-y-graficos-en-ciencias.html
Continuando con los
compuestos ternarios, es necesario dejar bien claro a los alumnos que los ácidos
oxoácidos son compuestos formados por tres elementos: oxigeno, hidrógeno y un no metal.
Que los ácidos oxoácidos se obtienen añadiendo una molécula de agua a un anhídrido (compuesto binario formado por un no metal y el oxígeno) y por último que los anhídridos denominados así en la nomenclatura tradicional reciben el nombre de óxidos ácidos en nomenclatura sistemática.
http://elinquietojubiladocristobal.blogspot.com.es/2011/08/elementos-y-sus-valencias-tabla-para.html
O bien en esta otra dirección:
O bien si deseas aclarar entre otras cosas, qué elementos se colocan a la derecha o a la izquierda de la fórmula empírica de un compuesto binario, que nos indica esto, qué es en realidad la valencia… puedes consultar:http://elinquietojubiladocristobal.blogspot.com.es/2011/04/el-uso-de-tablas-y-graficos-en-ciencias.html
Que los ácidos oxoácidos se obtienen añadiendo una molécula de agua a un anhídrido (compuesto binario formado por un no metal y el oxígeno) y por último que los anhídridos denominados así en la nomenclatura tradicional reciben el nombre de óxidos ácidos en nomenclatura sistemática.
En la nomenclatura
tradicional, los ácidos, se nombran con
los prefijos y terminaciones con los que
se denominan a los anhídridos de los que se obtienen después de añadirles una molécula de agua.
En la nomenclatura tradicional,
si el elemento actúa con dos valencias, pueden usarse las terminaciones “oso” e “ico”. La terminación
“oso” se utiliza cuando el elemento actúa con la menor valencia de las
dos posibles y hacemos uso de la
terminación “ico” cuando el elemento actúa con la mayor de las dos.
Si el elemento actúa con
tres valencias, se utilizan el “
hipo-oso”, “oso” e “ico”. Para la menor valencia usamos
el prefijo y terminación “hipo-oso”; para la valencia intermedia, la
terminación “oso”; y, para la mayor valencia de las tres, la terminación “ico”.
Si el elemento tiene la
capacidad de actuar con cuatro valencias, para la menor valencia de todas se
utiliza el prefijo y terminación “hipo-oso”;
para la menor valencia intermedia, usaremos la terminación “oso”; para la mayor
valencia intermedia, emplearemos la
terminación “ico”; y, para la mayor
valencia de todas, utilizaremos el prefijo y terminación “per-ico”.
En la nomenclatura sistemática se toman a los ácidos oxoácidos como si fueran unos compuestos binarios en los que hay un componente electronegativo poliatómico y el hidrógeno. El componente electronegativo se nombra utilizando el sufijo “ato”, especificando a continuación la valencia del no metal en nomenclatura Stock, es decir; en números romanos.
En la nomenclatura sistemática se toman a los ácidos oxoácidos como si fueran unos compuestos binarios en los que hay un componente electronegativo poliatómico y el hidrógeno. El componente electronegativo se nombra utilizando el sufijo “ato”, especificando a continuación la valencia del no metal en nomenclatura Stock, es decir; en números romanos.
Ejemplo: H2 Se O3; Su lectura se hace de derecha a izquierda “trioxoseleniato
(IV) de hidrógeno.
En la nomenclatura sistemática
funcional los ácidos oxoácidos se nombran con la palabra ácido, indicando a
continuación el número de oxígenos con
los prefijos griegos (di, tri, tetra…) unido al del elemento no metálico
terminado en “ico” especificando la valencia del átomo central en números
romanos.
Ejemplo; H2 Cl
O3; su lectura se hace también de derecha a izquierda “Ácido
trioxoclórico (V).
Existen otros prefijos que
se utilizan para indicar el número de moléculas de agua que se añaden a los
óxidos ácidos o anhídridos.
Hasta el momento hemos
utilizado dos prefijos: El prefijo “hipo”
que significa inferior; bajo. Con este prefijo indicamos el grado más
bajo de oxidación de un elemento. Y el
prefijo “per”, que significa superior, alto. Con este último prefijo indicamos que el elemento tiene el grado de
oxidación más alto.
Esos otros prefijos
como “meta”, “piro” y “orto”, se utilizan dependiendo del número de
moléculas de agua que se combinan con los compuestos binarios denominados en nomenclatura sistemática óxidos ácidos, sobre los que vuelvo a
manifestar una vez más que son los
mismos que en nomenclatura tradicional
llamamos anhídridos.
Los prefijos “di”, “tri” y
“tetra” se utilizan cuando quitamos a dos, tres y cuatro moléculas de ácido,
una, dos o tres moléculas de agua.
Espero
que este artículo sea de utilidad a todo
aquél que por unas u otras razones estime
necesario consultar esta entrada.
