Su fórmula general es M (OH)n en la que
“M” designa al metal y “n” al número de iones del oxidrilo (OH) que intervienen en el compuesto.
Los hidróxidos o bases son
combinaciones ternarias de un metal con
el grupo oxidrilo monovalente (OH).
Son combinaciones ternarias,
porque entran a formar parte de ellas
tres elementos: el Oxígeno y el Hidrógeno formando el grupo oxidrilo monovalente (OH) con un tercer elemento; un metal.
Se nombran con la palabra
hidróxido seguida del nombre del metal
en genitivo; es decir. El nombre del metal anteponiéndole la preposición “de”.
El grupo oxidrilo (OH) se
coloca siempre a la derecha de la fórmula por ser más electronegativo que el
metal.
La nomenclatura tradicional actualmente no se
utiliza o se utiliza muy poco para
formular estos compuestos ternarios que deben su nombre al carácter básico de sus disoluciones acuosas.
En esta nomenclatura, podemos considerar
a los hidróxidos o bases como si fueran combinaciones binarias de un metal con
el grupo oxidrilo monovalente (OH).
Se nombran con la palabra
hidróxido seguido del nombre del metal
en genitivo o con la terminación “ico” si actúa con una única valencia. Caso de
utilizar dos valencias se utiliza la terminación “oso” para la menor
valencia e “ico” para la mayor o si se
prefiere en este último caso, puede utilizarse el nombre del metal en genitivo.
Ejemplo:
Hidróxido plumboso……………….….
Pb II (OH)2 –I
Hidróxido plúmbico ó
hidróxido de plomo…...................... Pb IV (OH)4 –I
hidróxido de plomo…...................... Pb IV (OH)4 –I
Ateniéndonos a la
normativa de la IUPAC ,
se nombran con la palabra hidróxido
seguida del nombre del metal correspondiente en genitivo especificando la valencia del metal entre paréntesis en números romanos del mismo
modo que lo hacemos en la nomenclatura Stock. O dicho de otro modo, nombrándolo así:
Hidróxido del metal utilizando el numeral de Stock si el metal presenta más
de un estado de oxidación posible.Ejemplo:
Fe (OH)3……….Hidróxido de hierro (III)
Fe (OH)2……….Hidróxido de hierro (II)
Ba (OH)2……….Hidróxido de Bario (No
aplicamos el numeral Stock pues sólo es posible un solo estado de oxidación.)
Cu OH……………Hidróxido de cobre (I)
La que está adquiriendo
una gran preponderancia en la actualidad
para formular estos compuestos es la nomenclatura estequiométrica. Su
utilización requiere que estos compuestos se nombren con los prefijos mono, di, tri, tetra… indicando la cantidad
de iones oxidrilos monovalente (OH) que
intervienen seguido del nombre del metal. Así tenemos:
Na OH……….. Monohidróxido de sodio.
Cu (OH)2……. Dihidróxido de cobre.
Fe (OH)3…….. Trihidróxido de hierro.
Como recurso lector y de escritura, aclararé que estos compuestos
los leemos de derecha a izquierda y los podemos escribir de la misma forma. Es
decir; y a fe de ser reiterativo, empezando
a nombrar y escribir el número de iones del oxidrilo (OH) utilizando los
prefijos griegos mono, di, tri, tetra…
seguidos de la palabra hidróxido, terminando por nombrar y escribir el nombre del metal que entra a formar parte de dicho compuesto anteponiéndole
la preposición de.
En química la estequiometría
nos indica las proporciones: el cálculo
entre las relaciones cuantitativas que existen entre los reactantes y productos
a lo largo de una reacción química. Los principios estequiométricos fueron
enunciados por Jeremías Benjamín Richter en 1792.
Diversas apreciaciones de
unos conocidos durante las vacaciones de
verano sobre estos y otros compuestos cuando estoy a punto de publicar esta
entrada me inducen a tratar este tema saliéndome del mero ámbito didáctico de su expresión empírica escrita, las susodichas
fórmulas, para tratarlos bajo otra óptica; la de
su utilidad en la vida diaria. En un
próximo artículo trataré los conceptos relativos a la acidez y
basicidad por no hacer este artículo mucho más extenso.
Espero que esta entrada
sirva para aclarar a la hora de formular estos compuestos las dudas que sobre ellos pueda tener cualquier alumno que se acerque a este blog con la intención de satisfacerlas.
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